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常见溶质质量分数的计算
来源:文秘网 时间:2009/9/14 6:29:00 作者:yqygr

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常见溶质质量分数的计算 

    溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量,整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型:
    一、已知溶质、溶剂或溶液的量,求溶质的质量分数。
例1:把20克的NaCl加入到100克的水里,求溶质的质量分数。
分析:据题意,溶质的质量为20克,溶液质量为(20+100)克,溶质的质量分数=×100%=16.7%
    二、溶质或溶剂的量发生改变,求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时,我们要始终抓住不变的量用以列等式。
例2:把200克10%NaCl溶液蒸发20克水,求所得溶液的溶质的质量分数x%。
    分析:在发生蒸

发水变化过程中,溶质的质量不变,于是有200×10%=(200-20)×x%。
    三、已知一定温度下固态物质的溶解度,求饱和溶液溶质的质量分数。根据固体物质溶解度的定义,溶解度指在一定温度下,在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度,溶剂的质量为100克,溶液质量为(100克+溶解度)克。此时的溶质的质量分数为×100%
例3:20℃时,NaCl的溶解度为36克,求该温度下溶质的质量分数。
分析:根据溶解度的定义,溶质的质量为36克,溶液质量为(100+36)克,得溶质的质量分数=×100%=26.5%
    四、溶质和溶剂发生变化时,求溶液中溶质的质量分数
    这类题目要搞清楚溶质溶剂发生了什么样的变化,变化后的溶质是什么,然后再根据具体情况计算出溶质和溶液的质量。
    例4:把6.2克Na2O放入50克的水中,求所得的溶液中溶质的质量分数。
    分析:Na2O放入水后与水反应生成的NaOH为溶质,由化学方程式Na2O+H2O=2NaOH计算出溶质NaOH的质量,而溶液的质量为Na2O的质量加上水的质量,即(50+6.2)克,得溶液的溶质质量分数为14.2%
    五、求由物质之间反应后所得溶液中溶质的质量分数。
    这类题目要搞清楚发生反应中的反应物、生成物与所求溶质之间的关系,并根据所要计算的溶质的来龙去脉,求出所要计算溶液的溶质的总质量,而溶液质量的计算要用投入的总量减去未溶解的量、生成沉淀的量以及放出气体的量。
例5:把6.5克锌放入100克盐酸溶液中,恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
    分析:据题意发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2所得溶质ZnCl2可以通过化学方程式计算,由于H2的放出,要减去放出的H2的质量0.2克,因此溶液的质量为(6.5+100-0.2)克,所得的溶质质量分数为12.8%

 

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